Skillnad mellan fosfor och fosfat

Vad är fosfor?

Fosfor (P) är ett multi-valent icke-metalliskt kemiskt element i VA-gruppen, nr 15 i det periodiska systemet. Dess molära massa är 30,97. Tjugotre isotoper av fosfor är kända, men endast en av dem är stabil.

Fosfor är ett starkt reaktivt element. Det reagerar med syre, halogener, svavel och många metaller. På grund av sin höga reaktivitet kan fosfor inte hittas som ett fritt element på jorden.

Fosforatomen innehåller fem valenselektroner på dess yttre skikt. I föreningar med metaller och väte uppvisar fosfor en oxidationsgrad av -3 och i interaktion med fler elektronegativa element, såsom syre, fluor etc. är oxidationsgraderna +3 eller +5.

Fosfor kännetecknas av allotropi. Det bildar flera enkla ämnen som skiljer sig åt i struktur och egenskaper. Den mest distribuerade är vit och röd fosfor.

Den vita fosforen består av P₄ molekyler. Det är en vit vaxliknande substans med en gul nyans som lyser i mörkret. Den vita fosforen är inte löslig i vatten men är löslig i koldisulfid. Det är giftigt. Det är mycket reaktivt och kan antändas spontant.

Den röda fosforen har en kristallatomgitter. Det löses inte upp i vatten och koldisulfid. Det är inte giftigt och har lägre aktivitet jämfört med den vita fosforen.

De allotropa modifieringarna av fosfor är omkalibrerbara.

Vad är fosfat?

Fosfat är ett kemiskt derivat av fosforsyra, innehållande fosfatjonen (PO^3-₄). Fosfatjonen kan bilda en mängd olika salter. Formellt är något salt av en fosforoxo-syra ett fosfat.

Fosfatjonen är en polyatomisk jon med ett tetraedralt arrangemang av atomerna. Den består av en fosforatom, som ligger i mitten och omges av fyra syreatomer. Molmassan av fosfatjonen är 94,97 g / mol.

Beroende på antalet fosforatomer kan fosfater delas in i fyra huvudgrupper: ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater och polyfosfater. Var och en av dessa grupper har sina egna specifika funktionella egenskaper.

Skillnad mellan fosfor och fosfat

Definition

Fosfor: Fosfor är ett multi-valent icke-metalliskt kemiskt element i VA-gruppen.

Fosfat: Fosfat är ett kemiskt derivat av fosforsyra, innehållande fosfatjonen (PO^3-₄). Formellt är något salt av en fosforoxo-syra ett fosfat.

Molär massa

Fosfor: Fosforens molära massa är 30,97 g / mol.

Fosfat: Molmassan av fosfatjonen är 94,97 g / mol.

Kemisk formel

Fosfor: Symbolen för fosfor är P.

Fosfat: Den kemiska formeln för fosfatjonen är PO_4.

Strukturera

Fosfor: Fosfor utgör flera enkla ämnen, den mest distribuerade är vit fosfor, som består av P₄ molekyler och röd fosfor, som har en kristallatomgitter.

Fosfat: Fosfatjonen är en polyatomisk jon med ett tetraedralt arrangemang av atomerna. Den består av en fosforatom, som ligger i mitten och omges av fyra syreatomer.

Oxidationsgrad

Fosfor: I föreningar med metaller och vätgas uppvisar fosfor en oxidationsgrad av -3 och i interaktion med fler elektronegativa element, såsom syre, fluor etc. är oxidationsgraden +3 eller +5.

Fosfat: Fosfat uppvisar en oxidationsgrad av -3.

Blanketter / Typer

Fosfor: Fosfor kännetecknas av allotropi och bildar flera enkla ämnen som skiljer sig åt i struktur och egenskaper. Den mest distribuerade är vit och röd fosfor.

Fosfat: Beroende på antalet fosforatomer är fosfater ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater och polyfosfater.

Fosfor vs Fosfat: Jämförelsetabell

Sammanfattning av fosfor vs Fosfat:

• Fosfor är ett multi-valent icke-metalliskt kemiskt element i VA-gruppen.
• Fosfat är ett kemiskt derivat av fosforsyra, innehållande fosfatjonen (PO^3-₄). Formellt är något salt av en fosforoxo-syra ett fosfat.
• Fosforens molära massa är 30,97 g / mol. Molmassan av fosfatjonen är 94,97 g / mol.
• Symbolen för fosfor är P. Kemisk formel för fosfatjonen är PO_4.
• Den vita fosforen består av P₄ molekyler, den röda fosforen har en kristallatomgitter. Fosfatjonen är en polyatomisk jon med ett tetraedralt arrangemang av atomerna, bestående av en fosforatom, belägen i mitten och omgiven av fyra syreatomer.
• Fosfor uppvisar en oxidationsgrad av -3, +3 eller +5. Fosfat uppvisar en oxidationsgrad av -3.
• Fosfor utgör flera enkla ämnen som skiljer sig åt i struktur och egenskaper, och den mest distribuerade är vit och röd fosfor. Beroende på antalet fosforatomer är fosfater ortofosfater, pyrofosfater, tripolyfosfater och polyfosfater.