Skillnad mellan Pauli Exclusion Principle och Hund Rule

Pauli uteslutning princip mot hund regel
 

Efter att ha hittat atomstrukturen var det så många modeller att beskriva hur elektronerna bor i en atom. Schrodinger kom med tanken på att ha "orbitaler" i en atom. Pauli uteslutningsprincip och hundregel läggs också fram för att beskriva orbitalerna och elektronerna i atomer.

Principen om uteslutning av Pauli

Pauli Exclusion Principle säger att inga två elektroner i en atom kan ha alla fyra kvantnummer som samma. Orbitaler av en atom beskrivs av tre kvantnummer. Dessa är huvudkvantumtal (n), vinkelmoment / azimutalt kvanttal (l) och magnetiskt kvantnummer (m_l). Av dessa definierar huvudkvantum ett skal. Det kan ta något heltal värde. Detta liknar den relevanta atomens period i det periodiska tabellen. Vinkelmomentkvantumtalet kan ha värden från 0,1,2,3 till n-1. Antalet subskal beror på detta kvantnummer. Och jag bestämmer orbitalets form. Till exempel, om l = o är orbitalet s, och för p orbitalt, l = 1, för d orbitalt l = 2 och för f orbitalt l = 3. Magnetisk kvantnummer bestämmer antalet orbitaler av ekvivalent energi. Med andra ord kallar vi dessa degenererade orbitaler. m_l kan ha värden från -l till + l. Annat än dessa tre kvanttal finns det ett annat kvantnummer som definierar elektronerna. Detta är känt som elektroner spin quantum nummer (m_s) och har värdena +1/2 och -1/2. Så, för att ange tillståndet för en elektron i en atom måste vi ange alla fyra kvantnummer. Elektroner bor i atomorbitaler och endast två elektroner kan leva i en orbital. Vidare har dessa två elektroner motsatta spinn. Därför är det som sägs i Pauli Exclusion Principle sant. Till exempel tar vi två elektroner i 3p-nivå. Det primära kvanttalet för båda elektronerna är 3. l är 1 eftersom elektronerna är bosatta i en p-orbital. m_l är -1,0 och +1. Därför finns det 3 p degenererade orbitaler. Alla dessa värden är samma för båda elektronerna som vi överväger. Men eftersom de två elektronerna är bosatta i samma orbital har de motsatta snurrar. Därför är spin-kvantnumret annorlunda (en har +1/2 och den andra har -1/2).

Hundregeln

Hundregeln kan beskrivas enligt följande.

"Det mest stabila arrangemanget av elektroner i delskalen (degenererade orbitaler) är den som har det största antalet parallella spinn. De har maximal mångfald. ”

Enligt detta kommer varje delskal att fylla med en elektron i parallellspinn innan den fylls dubbelt med en annan elektron. På grund av detta fyllningsmönster är elektroner mindre avskärmade från kärnan; De har sålunda de högsta elektron-nukleära interaktionerna.