Differkinome

Skillnad mellan svag bas och stark bas

Kemi
Share

Flera definitioner av en bas används i nutidskemi:

  • Arrhenius bas - ett ämne som ökar koncentrationen av hydroxidanjoner när de löses i vatten;
  • Brønsted-Lowrys bas - ett ämne som tar upp proton vid reaktion med syra;
  • Lewis-bas - ett ämne som ger ett elektronpar av en annan substans, när den reagerar med syra.

Den mest använda är Brøndsted-Lowrys definition.

Baser i bred mening innefattar tre grupper av ämnen:

  • Vattenlösliga metallhydroxider: NaOH, Ca (OH)2, etc.;
  • Vattenolösliga oxider eller hydroxider som kan reagera med syra: FeO, Al (OH)3, etc.;
  • Andra föreningar som, när de löses i vatten, interagerar med det och släpper ut hydroxidjoner: NH3, CH3NH2, etc.

Några av basernas allmänna egenskaper är:

  • Soapy eller slimy touch;
  • Bitter smak;
  • Elektrisk ledningsförmåga;
  • Vållande reaktion med reducerbara eller sura ämnen; kaustik på organisk substans;
  • Vänd rött litmuspapper blått.

Vad är Svag Base?

Svaga baser dissocierar endast delvis för att ge joner i lösning.

När en bas joniserar lämnar den en OH- jon bakom genom att ta upp en vätejon från vattnet. Lösningarna av svaga baser har en högre H+ koncentration än de med starka baser.

Basisiteten hos en vattenhaltig lösning specificeras av pH.

pH = -log10 [H+]

Basernas pH är högre än 7,3. Svagt betraktas betinget baserna med pH under 10.

Eftersom baserna är protonacceptorer, mottar basen en OH- jon från vatten. Svaga baser är mindre fullständigt protonerade än starkare baser och har därför en högre H+ koncentration i lösningen. Högre H+ koncentration resulterar i ett lägre pH.

I vattenlösning finns baserna i kemisk jämvikt. Ligvärdets position varierar beroende på basens styrka. Ju svagare basen, längre fram till vänster, förskjuts i jämvikt.

Positionen för jämvikten mäts av jämviktskonstanten (Kb). Ju mer jämvikten ligger till vänster, desto lägre är värdet för konstanten. Så de svagare baserna har lägre jämviktskonstanter.

De svaga baserna är svaga elektrolyter.

Förmågan hos en lösning att leda elektricitet beror på koncentrationen av joner. Lösningen av en svag bas har färre joner än en stark lösning och har därför en lägre elektrisk ledningsförmåga.

Exempel på svaga baser är:

  • Alanin (C3H5O2NH2);
  • Etylamin (C2H5NH2);
  • Dimetylamin ((CH3)2NH);
  • Metylamin (CH3NH2);
  • Glycin (C2H3O2NH2);
  • Trimetylamin ((CH3)3N);
  • Hydrazin (N2H4).

Vad är stark bas?

Starka baser skiljer sig fullständigt från att ge joner i lösning. De har pH mellan 10 och 14.

Starka baser är kaustiska för levande vävnader och kan orsaka en allvarlig inverkan. Vanliga exempel på starka baser är hydroxiderna av alkali- och jordalkalimetaller.

Mycket starka baser kan deprotonera svaga sura C-H-grupper även i frånvaro av vatten.

De starka baserna har en högre jämviktskonstant jämfört med de svagare.

De starka baserna är mycket reaktiva. De är bra elektrolyter.

Förmågan hos en lösning att leda elektricitet beror på koncentrationen av joner. En stark bas har mer joner i lösningen än en svag, så den har högre elektrisk ledningsförmåga.

Exempel på starka baser är:

  • Strontiumhydroxid (Sr (OH)2);
  • Bariumhydroxid (Ba (OH)2);
  • Kalciumhydroxid (Ca (OH)2);
  • Natriumhydroxid (NaOH);
  • Cesiumhydroxid (CsOH);
  • Kaliumhydroxid (KOH).

Skillnad mellan svag bas och stark bas

  1. Definition

Svag bas: En svag bas är en som endast delvis dissocierar för att ge joner i lösning.

Stark bas: En stark bas är en som fullständigt dissocierar för att ge joner i lösning.

  1. dissociation

Svag bas: Svaga baser dissocierar endast delvis i lösning.

Stark bas: Starka baser skiljer sig fullständigt i lösning.

  1. PH värde

Svag bas: Svaga baser har pH 7,3-10.

Stark bas: Starka baser har pH 10-14.

  1. Kb värde

Svag bas: De svaga baserna har lägre jämviktskonstanter jämfört med de starka.

Stark bas: De starka baserna har en högre jämviktskonstant jämfört med de svaga.

  1. Reaktivitet

Svag bas: Svaga baser är mindre reaktiva än de starka.

Stark bas: Starka baser är mycket reaktiva.

  1. Elektrisk konduktivitet

Svag bas: Lösningen av en svag bas har en lägre elektrisk ledningsförmåga än denna av en stark bas.

Stark bas: Lösningen av en stark bas har en högre elektrisk ledningsförmåga än den här svaga basen.

  1. exempel

Svag bas: Exempel på svaga baser är metylamin (CH3NH2), glycin (C2H3O2NH2), trimetylamin ((CH3)3N), hydrazin (N,2H4), etc.

Stark bas: Exempel på starka baser är natriumhydroxid (NaOH), cesiumhydroxid (CsOH), kaliumhydroxid (KOH), bariumhydroxid (Ba (OH)2), etc.

Svag Vs. Stark bas: Jämförelsetabell

Sammanfattning av svag Vs. Stark bas

  • Enligt definitionen av Brønsted-Lowry är en bas en substans som tar upp proton när det reagerar med syra.
  • Baserna har soap eller smal beröring och bitter smak. De reagerar våldsamt med reducerbara eller sura substanser och är kaustiska på organiskt material.
  • En svag bas är en som endast delvis dissocierar för att ge joner i lösning.
  • En stark bas är en som fullständigt dissocierar för att ge joner i lösning.
  • Svaga baser skiljer sig endast delvis i en lösning, medan de starka baserna dissocierar helt i en lösning.
  • Svaga baser har pH 7,3-10, starka har pH 10-14.
  • De svaga baserna har en lägre jämviktskonstant, medan de starka baserna har en högre jämviktskonstant.
  • Starka baser är mycket reaktiva, medan svaga baser är mindre reaktiva.
  • Lösningen av en svag bas har en lägre elektrisk ledningsförmåga än denna av en stark bas.
  • Exempel på svaga baser är metylamin (CH3NH2), glycin (C2H3O2NH2), trimetylamin ((CH3)3N), hydrazin (N,2H4), etc. Exempel på starka baser är natriumhydroxid (NaOH), bariumhydroxid (Ba (OH)2), cesiumhydroxid (CsOH), kaliumhydroxid (KOH), etc.

Kemi
×