Skillnad mellan kolloid och suspension

Dispersionssystem består av två eller flera kemiska föreningar eller enkla ämnen, som kallas systemkomponenter, fördelade mellan varandra. De bildar:

• Dispergerad fas - den dispergerade substansen;
• Kontinuerligt medium - det ämne i vilket den dispergerade fasen fördelas.

Beroende på storleken på partiklarna i dispersionsfasen finns följande:

• Heterogena (grova) dispersionssystem - partiklarna är större än 100 nm:
  • Suspension - en flytande och fast komponent;
  • Emulsion - två flytande komponenter;
  • Aerosol - dispersionsmediet är en gas.
• Kolloider - partiklarnas storlek är mellan 1 och 100 nm;
• Verkliga lösningar - partikelstorleken är mindre än 1 nm.

Vad är kolloid?

Vattenlösningar av många ämnen (socker etc.) passerar lätt genom plantor eller djur semipermeabla barriärer, medan andra som gelatin inte passerar dem. De första substanserna kallas kristalloider, och den andra kallas kolloider.

Beroende på hur partiklarna i den dispergerade fasen hänvisar till mediet är kolloidsystemen:

• Lyofil - adsorberar ett stort antal molekyler från dispersionsmediet (gelatin, tvålar, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyofob - bind inte eller binde med ett litet antal molekyler från dispersionsmediet (salter av vissa metaller, dåligt lösliga metallsulfider etc.).

Beroende på kolloidpartikelstrukturen är kolloidsystemen indelade i:

• Associerad (micellar) - partiklarna är grupper av atomer, joner eller molekyler (t ex natriumklorid i bensen);
• Molekylär - partiklarna är molekyler av en förening som har en hög molekylmassa (t ex stärkelse).

Beroende på arten av mediet är kolloiderna:

• Hydrosoler - lösningsmedlet är vatten;
• Benzenosoler - lösningsmedlet är bensen;
• Etherosoler - lösningsmedlet är eter etc.

De optiska egenskaperna hos kolloiderna manifesteras som färgning, opalescens och Tindal-effekt. De beror på skillnader i absorption och dispersion av ljus från kolloidala partiklar.

Kolloidala partiklar är större och tyngre än joner och de flesta molekylerna, så deras diffusion och osmotiska tryck är låga.

En karaktäristisk kinetisk egenskap hos kolloider är den bruniska rörelsen. Kolloidsystemen är mindre stabila än de vanliga lösningarna. Under en konstant elektrisk ström flyttas alla kolloidpartiklar till motsvarande motsatt laddade elektrod. Detta fenomen kallas elektrofores.

Soler av molekylära kolloider erhålls analogt med de faktiska lösningarna. Vid kontakt av dispergeringsfasen upplöses spontant i det dispergerade mediet. Solerna av associerade kolloider erhålles genom olika dispersions- och kondensationsmetoder.

• Dispersionsmetoder - dispersion av materialet till storleken av kolloidala partiklar i närvaro av ett dispersionsmedium;
• Kondensationsmetoder - kondensera (gruppera) enskilda molekyler, atomer eller joner i partiklar med kolloidstorlek.

Vad är Suspension?

Suspension är en heterogen vätska innehållande olösliga fasta partiklar som är tillräckligt stora för att sedimentera, men under en viss tid är närvarande i hela vätskematrisens volym. Partiklarna är större än 100 nm.

Klassificeringen av suspensionerna är baserad på den dispergerade fasen och dispersionsmediet.

Suspensionen är närmare olösligheten i löslighets-kontinuumet. I den andra änden av lösligheten är kontinuum lösningen, där partiklarna är helt blandade och ingen fast fas observeras. Löslighets kontinuumet ordnas i regel i ordningen: olöslighet, sedimentering, suspension, kolloid och lösning.

Suspensionens fasta fas dispergeras i vätskefasen medelst en mekanisk omrörningsprocess med hjälp av ett inert eller svagt aktivt medel som används som suspensionsmedel. Till skillnad från kolloider bosätter sig suspensionerna över tiden. Ett exempel på en snabbt utfälld suspension är sand och vatten.

En karakteristisk egenskap hos suspensionerna är deras optiska inhomogenitet, vilket uttrycks av grumlighet. Turbiditet är ett integrerat externt tecken på suspensionen och bestäms av närvaron av olösliga partiklar som är ogenomsläppliga för ljus. Graden av turbiditet hos suspensioner är annorlunda. Det bestäms av koncentrationen av suspenderad fas och graden av dess dispersion (partikelstorlek).

En av de viktigaste egenskaperna hos suspensionerna är deras sedimenteringsinstabilitet. Det uttrycks i den oundvikliga upplösningen av suspenderade partiklar under inverkan av tyngdkraften. Partiklar kan lösa sig själva, utan att klibba ihop. I detta fall föreligger en aggregativ stabilitet av suspensionen.

Om de sedimenterande partiklarna klibbar under påverkan av molekylära krafter för sammanhållning och formaggregat, så finns det en aggregerande instabilitet av suspensioner. Sålunda kan sedimentationellt instabila suspensioner vara aggregerat stabila eller instabila.

Ibland bildas i stora koaguleringssuspensioner stora flingor som är dåligt vättade av dispersionsmediet och flyter till ytan. Detta fenomen kallas flockning.

Sedimentationsinstabilitet hos suspensioner i praktiken leder till en gradvis störning av den enhetliga kompositionen före fullständig avsättning av den olösliga fasen.

Det finns också suspensioner, som har förmåga att förbli i ett suspenderat tillstånd under lång tid. De kallas stabila suspensioner.

Suspensionerna erhålles genom olika dispersions- och kondensationsmetoder.

Skillnad mellan kolloid och suspension

1. Definition

Kolloid:  Dispersionssystem med en flytande och fast komponent, med partikelstorlek mellan 1 och 100 nm kallas kolloid.

Suspension: Dispersionssystem med en flytande och fast komponent med partikelstorlek över 100 nm kallas suspension.

2. Partikelstorlek

Kolloid: Partikelstorleken är 1-100 nm.

Suspension: Partikelstorleken är över 100 nm.

3. Partikelnsynlighet

Kolloid: Partiklarna i kolloiden kan inte ses med blotta ögat.

Suspension: Partiklarna i suspensionen kan ses med blotta ögat.

4. sedimente~~POS=TRUNC

Kolloid: Kolloiderna genomgår inte sedimentering.

Suspension: Suspensionerna genomgår sedimentering.

5. Homogenitet

Kolloid: Kolloiderna är relativt homogena.

Suspension: Suspensionerna är heterogena.

6. Permeabilitet genom filterpapper

Kolloid: De kolloidala partiklarna kan passera genom filterpapper.

Suspension: Suspensionspartiklarna kan inte passera genom filterpapper.

7. exempel

Kolloid: Gelatin i vatten, stärkelse i vatten, natriumklorid i bensen etc..

Suspension: Sand i vatten, pulveriserad krita i vatten, kvicksilver i olja etc..

Kolloid och suspension jämförelsediagram

Sammanfattning av kolloid och suspension

• Dispersionssystem består av två eller flera kemiska föreningar eller enkla ämnen, som kallas systemkomponenter, fördelade mellan varandra. De bildar en dispergerad fas och ett kontinuerligt medium.
• Dispersionssystem med en flytande och fast komponent, med partikelstorlek mellan 1 och 100 nm kallas kolloid.
• Dispersionssystem med en flytande och fast komponent med partikelstorlek över 100 nm kallas suspension.
• Partiklarna i kolloiden kan inte ses med blotta ögat, medan partiklarna i suspensionen kan ses med blotta ögat.
• Kolloiderna genomgår inte sedimentering, medan suspensionerna genomgår sedimentering.
• Kolloiderna är relativt homogena, medan suspensionerna är heterogena.
• De kolloidala partiklarna kan passera genom filterpapper, medan partiklarna av suspensionerna inte kan.
• Exempel på kolloider är gelatin i vatten, stärkelse i vatten, natriumklorid i bensen etc. Exempel på suspensioner är sand i vatten, pulveriserad krita i vatten, kvicksilver i olja, etc.