Skillnad mellan pH och pOH

Huvudskillnad - pH vs pOH
 

Termerna pH och pOH används för att uttrycka mängderna av H⁺ och OH^- joner närvarande i en vattenhaltig lösning. Dessa uttryck ges som minus-logvärden för koncentrationen av lösningsmedel. pH avser "vätepotentialen". Det kan användas för att bestämma om en lösning är sur, basisk eller neutral. I motsats härtill är pOH ett mått på hydroxidjon (OH^-) koncentration. De nyckelskillnad mellan pH och pOH är det pH är ett mått på vätejoner medan pOH är ett mått på hydroxidjoner.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är pH
3. Vad är pOH
4. Förhållande mellan pH och pOH
5. Jämförelse vid sida vid sida - pH vs pOH i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är pH?

pH är en figur som uttrycker surheten eller alkaliteten hos en lösning i en logaritmisk skala, på vilken 7 är neutral. Värdena lägre än 7 är sura medan högre värden är mer alkaliska. PH är lika med -log₁₀ c, där c är vätejonkoncentrationen i mol per liter.

PH-skalan löper från 1 till 14. pH-värdena 1 till 6 är kända som sura pH-värden. PH-värdena från 8 till 14 är kända som basiska pH-värden. PH 7 betraktas som det neutrala pH-värdet. Till exempel har starka syror ett pH-värde nära pH = 1, medan starka baser har pH-värden nära pH = 14. "P" i termen pH hänför sig till den negativa logaritmen. I allmänhet används den negativa logaritmen för vätejonkonsertionen (eller pH) istället för att använda koncentrationen av vätejoner. Det beror på att de flesta gånger är koncentrationerna av vätejoner mycket låga eller väldigt stora. Användning av pH gör det lättare att arbeta med så små eller stora värden.

Figur 01: pH-skala

I vattenhaltiga lösningar dissocierar vattenmolekylerna i vätejoner och hydroxidjoner. Därför har alla naturliga vattenkroppar ett visst pH-värde. PH för ett system ges med följande ekvation.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Det finns indikatorer som kallas pH-indikatorer som används för att indikera slutpunkten för en syrabasreaktion. Dessa indikatorer kan ändra färg av reaktionsmediet med förändringar av pH. Exempelvis har fenolftaleinindikatorn en rosa färg i basiska pH-värden (ca pH = 10,0), men det är färglöst vid omkring pH = 8,3.

Vad är pOH?

pOH är ett mått på hydroxidjon (OH^-) koncentration. Därför är pOH ett mått på alkaliniteten hos en lösning. "P" i termen pOH avser den negativa logaritmen. därför är pOH den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen i en lösning.

pH = -log₁₀ [ÅH^-]

Figur 02: Jämförelse av pH och POH-skalor

Eftersom denna term ger antalet hydroxidjoner närvarande i en vattenlösning, är det ett mått på basicitet (alkalinitet). Exempelvis värderar pOH mindre än pOH = 7 (vid 25^oC) är alkaliska. Då, om en lösning har ett pOH-värde mellan 1 och 6, är lösningen mer alkalisk. pOH = 7 anses vara neutral. Men pOH-värden högre än 7 är kända som sura betingelser.

Vad är förhållandet mellan pH och pOH?

För dissociation av vatten ges dissociationskonstanten enligt nedan.

H₂O ⇆ H⁺ + ÅH^-

K_w = [H⁺][ÅH^-]

Där kw är dissociation konstant av vatten, [H⁺] är vätejonkonsultation och [OH^-] är hydroxidjonkoncentrationen. Men för rent vatten, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / L. då när de negativa logaritmen tas för varje term i ovanstående ekvation,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

då om endast pH är känt kan pOH-värdet erhållas synge ovanför förhållandet.

I både pH- och pOH-skalor är dock 7 neutral.

Vad är skillnaden mellan pH och pOH?

pH vs pOH
pH uttrycker surheten eller alkaliteten hos en lösning i en logaritmisk skala, på vilken 7 är neutral.	pOH är ett mått på hydroxidjon (OH-) koncentration. pOH = 7 anses vara neutral
Uttryck
pH ger den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen.	pOH ger den negativa logaritmen för hydroxidjonkoncentrationen.
Sura värden
pH-skalan ger sura värden från 1 till 6.	pOH-skalan ger sura värden från 8 till 14.
Alkaliska värden
pH-skala ger grundläggande värden från 8 till 14.	pOH-skala ger grundläggande värden från 1 till 6.

Sammanfattning - pH vs pOH

pH och pOH är två termer som används för att uttrycka surheten eller alkaliniteten hos en lösning. Huvudskillnaden mellan pH och pOH är att pH är ett mått på vätejoner medan pOH är ett mått på hydroxidjoner.

Ladda ner PDF av pH vs pOH

Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnotat. Var god ladda ner PDF-versionen här: Skillnad mellan pH och pOH

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pOH Definition (Chemistry)." ThoughtCo, Jul 24, 2017. Tillgänglig här  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Hur hittar man pOH i kemi." ThoughtCo, jan 29, 2018. Tillgänglig här 
3. Definition av pH, pOH, pKw. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Hydrogen (pH) diagram" Med Hans Kirkendoll - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Egent arbete (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia