Skillnad mellan pKa och pKb

Huvudskillnad - pKa vs pKb
 

pKa och pKb är vanliga termer i kemi som är kända som dissociationskonstanter. pKa är syradissociationskonstant, och pKb är basdissociationskonstant. Dessa termer används för att göra det enkelt att arbeta med mycket stora eller mycket små värden. "P" i dessa termer står för "negativ logaritm". De nyckelskillnad mellan pKa och pKb är det pKa är den negativa logaritmen för Ka medan pKb är den negativa logaritmen för Kb.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är pKa
3. Vad är pKb
4. Förhållandet mellan pKa och pKb
5. Jämförelse vid sida vid sida - pKa vs pKb i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är pKa?

pKa är den negativa logaritmen för Ka. Ka är syradissociationskonstanten hos en lösning. Det är en kvantitativ mätning av styrkan hos en syra i en lösning. Syror är kemiska föreningar som kan frigöra en eller flera vätejoner (protoner) till en lösning. Om syradissociationskonstanten; Ka är högre, det betyder att syra är fullständigt (eller nästan helt) dissocierad i joner som bildar vätejoner. Då indikerar det att syra är en stark syra. Eftersom pKa är det negativa logaritmiska värdet för Ka, är pKa ett mindre värde för stark syra.

pKa = -log₁₀K_en

Sänka pKa-vlagen, desto starkare är syran. På samma sätt, högre pKa-värdet, desto svagare är syran. Genom att titta på pKa-värdena för olika syror kan man jämföra de relativa syrstyrkorna. Istället för att använda Ka-värden används pKa-värdena gemensamt eftersom det blir lättare att arbeta med mycket stora eller mycket små tal med små decimaler.

Figur 01: PKa-värdena för fenol och nitrofenol: nitrofenol är en starkare syra än fenol på grund av dess mindre pKa-värde jämfört med nitrofenol.

Förutom att jämföra syrahållfasthet används pKa-värden också för att välja lämpliga buffertar. Enligt Henderson-Hasselbalch-ekvationen finns det ett förhållande mellan pH och pKa hos ett system.

pH = pK_en + logga₁₀([EN^-]/[AH])

för dissociationen av HA-syra. Denna ekvation kan skrivas om enligt nedan.

K_en/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Enligt denna ekvation är pKa- och pH-värdena för samma system lika när halvan av syran har dissocierats. Eftersom buffertkapaciteten hos ett system är dess förmåga att bibehålla pH för en lösning, bör bufferten väljas i vilken pKa och pH är mycket nära varandra.

Vad är pKb?

pKb är den negativa logaritmen för Kb. Kb är basdissociationskonstanten. Det används för att bestämma styrkan hos en bas kvantitativt. När en bas löses i vatten, dissocierar den i joner som bildar en baslösning. Starka baser dissocierar helt. Svaga baser dissocierar delvis.

pKb = -log₁₀K_b

"P" i pKb står för "negativ logaritm". Eftersom de flesta Kb-värdena är mycket stora eller mycket små används negativa logaritmer för dessa värden för att göra det enkelt att hantera. Därför kan ett stort Kb-värde kännetecknas av ett litet pKb-värde med små decimaler.

Vad är förhållandet mellan pKa och pKb?

Förhållandet mellan Ka och Kb ges som nedan.

Kw = Ka.Kb

Sedan ges förhållandet mellan pKa och pKb som (vid 25^oC)

pKa + pKb = 14

Vad är skillnaden mellan pKa och pKb?

pKa vs pKb
pKa är den negativa logaritmen för Ka.	pKb är den negativa logaritmen för Kb.
Natur
pKa ges för syror.	pKb ges för baser.
Relation with dissociation Constant
pKa är relaterad till syradissociationskonstant.	pKb är relaterad till basdissociationskonstanten.
indikationer
Mindre pKa-värde, starkare syra.	Mindre pKb-värde, svagare basen.

Sammanfattning - pKa vs pKb

pKa och pKb används för att jämföra styrkan hos syror respektive baser. pKa ges för sura dissociationer. pKb ges för dissociation av baser. Skillnaden mellan pKa och pKb är att pKa är den negativa logaritmen för Ka medan pKb är den negativa logaritmen för Kb.

Ladda ner PDF av pKa vs pKb

Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offline-ändamål enligt citationsnotat. Vänligen ladda ner PDF-versionen här: Skillnad mellan pKa och pKb

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pKa Definition in Chemistry." ThoughtCo, 15 september, 2017. Tillgänglig här
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "pH och pKa Förhållande: Henderson-Hasselbalch ekvation." ThoughtCo, 1 december 2017. Tillgänglig här  
3. "Förhållandet mellan Ka och Kb." Khan Academy. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'PKa fenol vs nitrofenol'By Hbf878 - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia