Skillnad mellan lokaliserade och utlokaliserade kemiska obligationer

De nyckelskillnad mellan lokaliserade och utlokaliserade kemiska obligationer är att lokaliserad kemisk bindning är ett specifikt bindning eller ett lone elektronpar på en specifik atom medan delokaliserad kemisk bindning är ett specifikt bindning som inte är associerat med en enda atom eller ett kovalent bindemedel.

En kemisk bindning är en förbindelse mellan två atomer. Denna anslutning uppstår på grund av överlappning av molekylära orbitaler. Det finns två huvudformer av obligationer som lokaliserade och utlokaliserade kemiska bindningar. Lokala kemiska bindningar är de normala molekylära orbitala överlappningarna, såsom sigmabindningar och pi-bindningar. Emellertid är utlokaliserade kemiska bindningar olika. Dessa bindningar bildas när flera lokaliserade bindningar blandar sig med varandra. Mer detaljer finns nedan.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är lokaliserade kemiska obligationer
3. Vad är Delocalised Chemical Bonds
4. Jämförelse vid sida vid sida - Lokaliserad mot utlokaliserade kemiska obligationer i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är lokaliserade kemiska obligationer?

Lokala kemiska bindningar är normala sigma- och pi-bindningar eller ensamma elektronpar som existerar på en enda atom. Dessa bindningar är koncentrerade på en begränsad region av en molekyl. Dessa regioner har en koncentrerad elektronfördelning. Med andra ord är elektrondensiteten i denna region mycket hög.

Figur 01: En Sigma Bond - En lokaliserad kemisk bindning

En lokaliserad bindning bildas när två molekylära orbitaler av två separata atomer överlappar varandra. Sigma-bindningar kan bildas på grund av överlappningen av två s-orbitaler, två p-orbitaler eller s-p-överlappningar.

Vad är Delocalised Chemical Bonds?

Delokaliserade kemiska bindningar är de kemiska bindningarna som inte associerar med en enda atom men med flera atomer eller andra kemiska bindningar. Vi kallar elektronerna i dessa obligationer som "delokaliserade elektroner". Delokalisering sker i det konjugerade pi-systemet. Ett konjugerat pi-system har dubbelbindningar och enstaka bindningar i ett alternerande mönster.

Figur 02: Delokalisering av elektroner

Bensenringen har exempelvis tre enkelbindningar och tre dubbelbindningar i ett växlande mönster. Varje kolatom i denna ring har ett p-orbital som inte genomgår överlappning i fronten. Därför kan dessa p-orbitaler överlappa varandra. Denna typ av överlappning är delokaliseringen. Vi kan ange detta som två cirklar på toppen av bensenringen och botten av ringen. Dessa elektroner är fria att röra sig genom molekylen eftersom de inte har en permanent bindning till en enda atom eller ett kovalent bindemedel.

Vad är skillnaden mellan lokaliserade och utlokaliserade kemiska obligationer?

Lokala kemiska bindningar är normala sigma- och pi-bindningar eller ensamma elektronpar som existerar på en enda atom. Dessa bindningar bildas på grund av frontal överlappning mellan s orbitaler, p orbitaler eller s och p orbitaler. Vidare är dessa elektroner begränsade till en viss region mellan två separata atomer. Delokaliserade kemiska bindningar är de kemiska bindningarna som inte associerar med en enda atom men med flera atomer eller andra kemiska bindningar. Dessa bindningar har elektroner spridda i hela molekylen som är fria att röra sig. Dessa bindningar bildas på grund av sidoöverlappning av p-orbital. Detta är den största skillnaden mellan lokaliserade och utlokaliserade kemiska bindningar.

Sammanfattning - Lokaliserad mot utlokaliserade kemiska obligationer

En kemisk bindning är en förbindelse mellan två atomer. Det finns två former av kemiska bindningar som lokaliserade och utlokaliserade kemiska bindningar. Skillnaden mellan lokaliserade och utlokaliserade kemiska bindningar är att en lokaliserad kemisk bindning är ett specifikt bindning eller ett lone elektronpar på en specifik atom medan en utlokaliserad kemisk bindning är ett specifikt bindning som inte är associerat med en enda atom eller ett kovalent bindning.

Referens:

1. Libretexts. "Delokalisering av elektroner." Kemi LibreTexts, Libretexts, 20 december 2016. Tillgänglig här   
2. "Localized Molecular Orbitals." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 juni 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.Sigma bond'By SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Benzene-6H-delocalized'By An elite - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia