Skillnad mellan parade och opparerade elektroner

Parade elektroner i en atom förekommer som par i en orbital, men icke-parade elektroner uppträder inte som elektronpar eller par. De nyckelskillnad mellan parade och opparerade elektroner är att parade elektroner orsakar diamagnetism av atomer medan de opparerade elektronerna orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer.

Elektroner är subatomära partiklar i atomer. Varje atom innehåller minst en elektron. I atomens neutrala tillstånd är antalet elektroner lika med antalet protoner i atomkärnan. Men när den har en elektrisk laddning är dessa nummer ojämna (vilket medför elladdning). Vi kan skriva elektronkonfigurationen för en atom; det ger arrangemang av elektroner i olika energinivåer. Denna elektronkonfiguration avslöjar om de parade och opparerade elektronerna i en atom. Låt oss nu diskutera vad dessa två former är.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är parade elektroner
3. Vad är unparerade elektroner
4. Jämförelse vid sida vid sida - Paired vs Unpaired Electrons in Tabular Form
5. Sammanfattning

Vad är parade elektroner?

Parade elektroner är elektronerna i en atom som förekommer i en orbital som par. En orbital är placeringen av en elektron i en atom; snarare än en specifik plats, ger den regionen där en elektron rör sig runt atomen eftersom elektroner är i kontinuerlig rörelse runt atomkärnan. Enligt de moderna teorierna finns elektronerna i orbitaler. En enklaste omloppsbana kan hålla högst två elektroner. När det finns två elektroner i en orbit, säger vi att det finns ett par elektroner. Dessa är den parade elektronen i en atom. Vissa kemiska element som har alla sina elektroner ihop är mycket stabila. Men vissa är reaktiva. Stabiliteten beror på atomens elektronkonfiguration.

Figur 01: Arrangemang av elektroner i orbitaler av kväveatom

Om vi ​​överväger magnetiska egenskaper hos ett kemiskt element, kan det dessutom finnas tre huvudtyper av magnetism som diamagnetiska paramagnetiska och ferromagnetiska element. Denna magnetism beror huvudsakligen på antalet unparerade elektroner. Därför har de parade elektronerna inget bidrag till magnetismen. Då kan vi namnge de kemiska elementen som har alla sina elektroner parade som diamagnetiska kemiska element; diamagnetism betyder att det inte lockar till ett magnetfält.

Vad är unparerade elektroner?

Oparad elektroner är elektronerna i en atom som uppstår i en orbital ensam. Det betyder att dessa elektroner inte är parade eller förekommer som elektronpar. Vi kan enkelt avgöra om det finns orörda elektroner i en atom genom att helt enkelt skriva sin elektronkonfiguration. Atomer som har dessa elektroner uppvisar paramagnetiska egenskaper eller ferromagnetiska egenskaper.

Paramagnetiska material har få unparerade elektroner medan ferromagnetiska material har mer oparmade elektroner; sålunda lockar ferromagnetiska material till ett magnetfält i högre grad än det för ett paramagnetiskt material. När en atom eller en molekyl har denna typ av elektron, kallar vi den för en fri radikal. De kemiska elementen som har dessa elektroner är mycket reaktiva. Detta beror på att de tenderar att para alla sina elektroner för att bli stabil. att ha en opparad elektron är instabil.

Vad är skillnaden mellan parade och opparerade elektroner?

Parade elektroner är elektronerna i en atom som förekommer i en orbital som par medan icke-parade elektroner är elektronerna i en atom som uppträder i en orbital ensam. Därför förekommer parade elektroner alltid som ett par elektroner medan unparerade elektroner uppträder som enskilda elektroner i orbitalet. Detta är den grundläggande skillnaden mellan parade och opparerade elektroner. Dessutom förorsakar de parade elektronerna diamagnetism av atomer medan de opparerade elektronerna orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer. Vi kan säga detta som den viktigaste skillnaden mellan parade och opparerade elektroner.

Sammanfattning - Paired vs Unpaired Electrons

Elektroner förekommer i atomorbitaler. De befinner sig i fri rörlighet runt atomkärnan. Dessa elektroner kan förekomma i två typer som parade eller opparerade elektroner. Skillnaden mellan parade och opparerade elektroner är att parna elektroner orsakar atomdiagnetism medan icke-parade elektroner orsakar paramagnetism eller ferromagnetism i atomer.

Referens:

1. "Anmärkningar om elektroner." Struktur och funktion av skelettmuskel. Tillgänglig här 
2. "Unpaired Electron." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juli 2018. Tillgänglig här