Skillnad mellan representativa och övergångsdelar

Huvudskillnad - Representant vs övergångselement
 

Den periodiska tabellen över element är en tabellordning av alla kända kemiska element baserat på deras atomnummer. Det finns rader eller perioder och kolumner eller grupper i det periodiska bordet. Det finns periodiska trender i det periodiska tabellen. Alla element i det periodiska tabellen kan delas in i två grupper som representativa element och övergångselement. De nyckelskillnad mellan representativa element och övergångselement är det representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18 medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive lantantider och aktinider.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är representativa element
3. Vad är övergångselement
4. Jämförelse vid sida vid sida - Representativ vs Övergångselement i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är representativa element?

Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna 13-18. Representativa element är också kända som "grupp A-element" eller "s block- och p-blockelement" eller "huvudgruppselement", vilket betyder Representativa beståndsdelar innefattar följande grupper av kemiska element;

• S blockelement (alkalimetaller och jordalkalimetaller)

S-blockelement har sina valenselektroner i yttersta randens orbitaler och finns i två typer som alkalimetaller och jordalkalimetaller tillsammans med väte och helium. Alkalimetaller är grupp 1-element (exklusive väte) medan jordalkalimetaller är grupp 2-element. Dessa metaller är betecknade som sådana eftersom de bildar basiska eller alkaliska föreningar. Alkalimetaller innefattar litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium. Alkaljordiska metaller innefattar beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium.

Figur 01: Arrangemang av representativt och övergångselement i det periodiska tabellen

• P blockelement (nonmetals, halogener, ädelgaser)

P blockelement har sina valenselektroner i de yttersta p-orbitalerna. Nästan alla p-blockelementen är nonmetals, inklusive vissa metalloidelement (exklusive Helium, eftersom det är ett s-blockelement). Det finns periodisk trend längs perioder och nerför grupperna i p-blocket. Metalloider inkluderar bor, kisel, germanium, arsenik, antimon och tellur. Ädelgaser är grupp 18-elementen (som har slutfört electron konfigurationer). Alla andra är nonmetals.

Vad är övergångselement?

Övergångselement är kemiska element som har oparmade d elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas. Alla övergångselement är metaller. De har sina valenselektroner i de yttersta d-orbitalerna. Därför är alla kemiska element från grupp 3 till grupp 12 övergångsmetaller exklusive zink (eftersom zink inte har några opparerade elektroner och Zn⁺² har också inga oparmade elektroner. Zn⁺² är den enda stabila katjonen av zink).

Nästan alla övergångsmetaller har flera stabila oxidationstillstånd i olika föreningar. Alla dessa föreningar är mycket färgglada. Och även rubrikerna som innehåller samma övergångselement med olika oxidationstillstånd kan ha olika färger baserade på oxidationstillståndet (kationens färg varierar med oxidationstillståndet för samma kemiska element). Orsaken till denna färg är närvaron av icke-parade d-elektroner (det tillåter elektronerna att hoppa från en omlopp till en annan genom att absorbera energi. När dessa elektroner kommer tillbaka till föregående omlopp, avger den absorberad energi som synligt ljus).

Figur 02: Olika oxidationstillstånd bildade av övergångsmetaller

Lantanider och Actinider benämns även "inre övergångsmetaller", eftersom deras valenselektroner är i sina f-orbitaler av det näst sista elektronskalet. Dessa element kan ses i f-blocket i det periodiska bordet.

Vad är skillnaden mellan representativa och övergångselement?

Representativ vs Övergångselement
Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18.	Övergångselement är kemiska element som har oparmade d elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas.
medlemmar
Representativa element innefattar s block och p blockelement.	Övergångselement innefattar d-block och f-blockelement.
grupper
Representativa element finns i gruppen1, grupp 2 och i grupper 13 till 18.	Övergångselement finns i grupperna 3 till 12.
Färger
De flesta föreningar som bildas av representativa element är färglösa.	Alla föreningar som bildas av övergångselement är färgglada.

Sammanfattning - Representant vs övergångselement

Representativa element är de viktigaste gruppelementen som innefattar alkalimetaller, jordalkalimetaller, nonmetaller och ädelgaser. Övergångsmetaller finns i d-blocket och f-blocket i det periodiska bordet. Skillnaden mellan representativa element och övergångselement är att representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18 medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive lantantider och aktinider.

Referens:

1. "Definition av representativt element". Sciencing,  Tillgänglig här
2. "Övergångsmetall." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018. Tillgänglig här 
3. "Representativa och övergångsdelar;) - En Haiku Däck av Jade Bailey." Haiku Däck: Presentation Software och Online Presentation Tools. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1.'Tabell struktur'By Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. 'Övergångsmetalloxidationstillstånd 2'By Ingen maskinläsbar författare tillhandahållen. Felix Wan antog (baserat på upphovsrättskrav). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia