Skillnad mellan ideell lösning och icke ideell lösning

Huvudskillnad - Ideal lösning Vs Non ideal Solution

En idealisk lösning är en lösning som har liknande egenskaper som en idealisk blandning av gaser. Det finns emellertid inga interaktioner mellan gasmolekyler i ideala gaser. Men vi kan inte överväga detsamma i lösningar eftersom molekyler i lösningar ska ha intermolekylära interaktioner mellan molekyler för att kunna betraktas som en vätska. Därför skiljer sig ideala lösningar från idealiska gaser på grund av förekomsten av växelverkan mellan molekyler. Icke-ideala lösningar är de faktiska lösningarna som finns överallt. Men det finns några lösningar som har ett liknande beteende som en idealisk lösning. Den största skillnaden mellan ideell lösning och icke idealisk lösning är det De intermolekylära interaktionerna mellan alla molekyler är desamma i ideala lösningar medan de intermolekylära interaktionerna mellan lösta molekyler och lösningsmolekyler skiljer sig från varandra i icke ideala lösningar.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en idealisk lösning
      - Karaktäristiska egenskaper och existens
2. Vad är en ideell lösning
      - Egenskaper och exempel
3. Vad är skillnaden mellan ideell lösning och icke ideell lösning
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga villkor: Ideal lösning, intermolekylära interaktioner, Non ideal lösning, lösning, Van der Waal Forces

Vad är en idealisk lösning

En idealisk lösning är en lösning där interaktioner mellan molekyler är identiska mellan alla molekyler i lösningen. Det finns ingen netto kraft mellan komponenterna i lösningen. Sålunda förändras inte avståndet mellan molekyler av ett lösningsmedel efter att ha blandats med ett lösningsmedel. Detta beror på att det bör finnas en kraft som verkar på varje molekyl av lösningsmedlet för att ändra avståndet.

Entalpiförändringen av en ideallösning är noll eller ungefär lika med noll. Detta innebär att entalpin av initiala komponenter är lika med lösningen entalpy efter blandning. Därför är entalpin för att saknas noll. 

Nästan idealiska lösningar finns i verkligheten. Till exempel bildar blandningen av bensen och toluen nästan en idealisk lösning. Här är interaktionerna mellan bensen-bensen, bensen-toluen och toluen-toluen nästan identiska.

Vad är en ideell lösning

En icke idealisk lösning är en lösning som har skillnader i växelverkan mellan molekyler av olika komponenter i lösningen. En icke idealisk lösning kan igenkännas genom bestämning av styrkan hos de intermolekylära krafterna. Egenskaperna hos en icke idealisk lösning kan bero på lösningsmedelslösningsmedlet, lösningsmedelslösningen och lösningen av lösningsmedlet-lösningsmedlet. Om lösningsmedelslösningens interaktioner är högre än andra två typer av interaktioner är lösningsmedlet väl lösligt i det lösningsmedlet. Den resulterande blandningen är en icke idealisk lösning.

Högutspädda lösningar visar emellertid ideallösningsbeteende mer än icke-idealiskt lösningsbeteende. Detta beror på att mängden lösta molekyler i en utspädd lösning mindre resulterar i en mindre attraktion mellan lösta molekyler. Men i koncentrerade lösningar finns det mer lösta molekyler. Då finns det starkare interaktioner mellan lösta molekyler. Koncentrerade lösningar visar inte det ideala lösningsbeteendet.

Blandningen entalpiförändring av lösningsmedel med lösningsmedlet är ett högre värde. Detta innebär att den ursprungliga entalpinen av lösta ämnen och lösningsmedlet är antingen mycket hög eller mycket lägre än entalpien i den slutliga lösningen.

Figur 2: Hur Raoults lag arbetar med ideala och ideala lösningar

Ovanstående bild visar Raoults avvikelse tryckdiagram. Som det framgår av diagrammet kan det finnas två typer av ideala lösningar: lösningar som visar en negativ avvikelse från ideala lösningar och lösningar visar en positiv avvikelse från de ideala lösningarna. Den negativa avvikelsen orsakas när lösningsmolekyler är mer lockade till varandra än de lockas av lösningsmedelsmolekylerna. En positiv avvikelse uppträder när lösningsmedelsattraktionerna är högre än attraktionerna mellan liknande molekyler.

Skillnad mellan ideell lösning och icke ideell lösning

Definition

Ideal lösning: En ideallösning är en lösning där interaktioner mellan molekyler är identiska mellan alla molekyler i lösningen.

Ej ideell lösning: En icke idealisk lösning är en lösning som har skillnader i växelverkan mellan molekyler av olika komponenter i lösningen.

Typer av interaktioner 

Ideal lösning: Idealiska lösningar har identiska interaktioner mellan alla molekyler av alla komponenter.

Ej ideell lösning: Icke-ideala lösningar har lösningsmedelslösningsmedel, lösningsmedelslösning och lösningsmedel-lösningsmedelsinteraktioner.

entalpi

Ideal lösning: Förändringen i entalpy när en ideallösning bildas är noll eller ungefär noll.

Ej ideell lösning: Förändringen i entalpy när en icke idealisk lösning bildar är antingen ett positivt eller negativt värde.

Verkliga lösningar

Ideal lösning: Högt utspädda lösningar kan fungera som ideala lösningar.

Ej ideell lösning: Koncentrerade lösningar beter sig som ideala lösningar.

Slutsats

Även om det inte finns några ideala gaser, kan idealiska lösningar existera i verkligheten. Högt utspädd lösning uppträder också som ideala lösningar på grund av mindre interaktioner mellan lösningsmolekyler och lösningsmedelslösningsmolekyler. Huvudskillnaden mellan ideallösning och icke idealisk lösning är att de intermolekylära interaktionerna mellan alla molekyler är desamma i ideala lösningar medan de intermolekylära interaktionerna mellan lösta molekyler och lösningsmolekyler skiljer sig från varandra i icke ideala lösningar.

referenser:

1. "Ideal lösning." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Tillgänglig här. Åtkomst 17 aug 2017.
2. "Introduktion till icke ideala lösningar." Kemi LibreTexts, Libretexts, 9 Jan. 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 17 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "Kemiska lösningar" Av Bismoldirer - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "RaoultDeviationPressureDiagram" Av Karlhahn på English Wikipedia - Överförd från en.wikipedia till Commons. (Public Domain) via Commons Wikimedia